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為什么超純水要即取即用？
點擊次數(shù)：2236 更新時間：2018-12-14
分析儀器（如HPLC、IC、AAS、ICP等）、細(xì)胞生物學(xué)、分析生物學(xué)、標(biāo)準(zhǔn)溶液和空白溶液配置、以及納米材料科學(xué)等都會用到超純水。大家知道自來水中含有千萬種會影響科學(xué)實驗結(jié)果的雜質(zhì)，那么如何去除雜質(zhì)，制造出“超純水”？我們需要利用先進(jìn)的技術(shù)來純化水質(zhì)。你知道嗎？超純水制造出來的瞬間，即刻開始與接觸的環(huán)境產(chǎn)生溶解反應(yīng)，我們可以戲稱超純水為“Hungry Water”，因為超純水中溶解的離子濃度很低甚至沒有， 這樣極易會從外界環(huán)境中吸收雜質(zhì)，如顆粒，揮發(fā)性有機物、細(xì)菌及其他污染物等，也可能從低級塑料和玻璃制造的儲水器中吸收化學(xué)溶出物污染水質(zhì)，還可以溶解空氣中的二氧化碳，形成碳酸。
碳酸是一種弱酸，但由于超純水中無任何主導(dǎo)型的相對強酸、強堿、共軛酸、共軛堿，碳酸就成為了唯*主導(dǎo)型的弱酸，也是唯*H+離子的來源（忽略掉H2O的解離）。
CO2(g)+H2O(l) ? H2CO3(l)
當(dāng)超純水開始曝露在大氣下時，二氧化碳的溶解就會無可避免的持續(xù)下去，我們可以用電阻率的變化來監(jiān)測這個過程。實踐證明15MΩ.cm以上的超純水暴露在空氣中1個小時后水質(zhì)就會下降至4MΩ.cm左右。
碳酸是一種弱酸，但由于超純水中無任何主導(dǎo)型的相對強酸、強堿、共軛酸、共軛堿，碳酸就成為了唯*主導(dǎo)型的弱酸，也是唯*H+離子的來源（忽略掉H2O的解離）。
CO2(g)+H2O(l) ? H2CO3(l)
當(dāng)超純水開始曝露在大氣下時，二氧化碳的溶解就會無可避免的持續(xù)下去，我們可以用電阻率的變化來監(jiān)測這個過程。實踐證明15MΩ.cm以上的超純水暴露在空氣中1個小時后水質(zhì)就會下降至4MΩ.cm左右。
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